少氢多氧法配平电极反应方程式
说明
首先教材上最经典的，1mol乙醇，被氧化后变为 1mol 乙醛；1 mol 乙醛继续被氧化，变为 1mol 乙酸。
在这个过程中，1mol乙醇 -> 1mol 乙醛 少了 H 原子；1mol 乙醛 -> 1mol 乙酸 多了 O 原子。
所以我们可以这样理解，假设我们已知 x mol 有机物 A 能变成 y mol 有机物 B，
若 x mol A 到 y mol B，
- x mol A 少了 H 原子或者多了 O 原子，那么 A 物质的化合价就会升高 m，A 物质就作为还原剂，失去 m 个电子。
- x mol A 多了 H 原子或者少了 O 原子，那么 A 物质的化合价就会降低 m，A 物质就作为氧化剂，得到 m 个电子。
TIP
注意用反应物对比生成物相差多个 H 原子或 O 原子时，我们一定要用对应化学方程式的比例来看。
比如 2A1 + B2 -> A2 + B2。
在对比 A1 与 A2 的 H、O 原子数时，使用 2A1 与 A2 比，而不是 A1 与 A2 比。
后面的例题会对应这里的提示。
例题
1
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少 2 个 H，多 1 个 O，反应物作为还原剂，失去 2 + 2= 4 电子
就像 HCl 电离为 H+ 和 Cl-，化合价并不会发生改变。所以这里乙酸根可以看作就是乙酸。
H 不变，多 1 个 O，反应物作为还原剂，失去 2 电子
2
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多 2 个 H 原子，少 2 个 O 原子，所以反应物作为氧化剂，得到 2 + 2x2 = 6 个电子。
氧化剂发生还原反应。
3
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第一个，少 2 个 H，多 2 个 O，所以该反应物作为还原剂，化合价上升，失去电子，2 + 2x2= 6
第二个，少 1 个 C（正 4 价），少 4 个 H，多 2 个 O。反应物中 C 和 H 都是 + 价，所以可以认为 H 和 C 类似。
反应物作为还原剂，化合价上升，失去 1x4 + 4 + 2x2 = 12 个电子。
4
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5
TIP
此题也可以用零价法和正常标化合价法来做。
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6
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7
